安徽省怀远县二中2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

2016-2017学年度第二学期期中考试高一化学试卷 时间： 90分钟 分数： 100分 相对原子质量：H ：1 C： 12 N：14 O： 16 Na ：23 Al：27 Cl： 35.5 Ca：40 S：32 一. 选择题（每题仅有一个正确选项 每题3分，共54分） 1． 元素性质呈周期性变化的原因是 （ ） A .相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 2．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④O2—，核外电子总数相同的是（ ） A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 3．下列叙述中，正确的是（ ） A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定4．若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ） A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2 5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A．一定是金属元素 　　 B．可能是稀有气体元素 C．一定不是非金属元素　 　　 D．原子容易失去电子的元素6. 物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl2 7．下列说法中不正确的是（ ） A、共价化合物中不可能含有离子键 B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键 C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物 8．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 9．下列物质的分子中，不含共价键的是 （　　） 　 Ａ．NaCl　 　Ｂ．Cl2　 Ｃ．HCl　　 Ｄ．NaOH 10．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( ) A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物 C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质 11．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S 12．下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A．NaCl和HNO3 B．H2O和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S 13．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A、原子半径A＞B＞D＞C B、原子序数d＞c＞b＞a C、离子半径C＞D＞B＞A D、单质的还原性A＞B＞D＞C 14．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( ) A、在化合物中呈+2价 B、镭比钙的金属性强 C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水 15．科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键 C．C60和金刚石互为同位素 D．C60中含有共价键16．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) 　　 A．原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 　　B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 　　C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 　　D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 17．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4 、Ｈ2ＹO4 、 Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 ( ) Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强 Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小 18. 短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径： 丙>丁>戊 B．金属性：甲＜丙 C．最外层电子数：甲＞乙 ... ...