2017高考化学 高频考点9 化学平衡 （专项突破+巩固提升）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 2017高考化学 高频考点 9 化学平衡 巩固提升 1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质 的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的 是（ ） A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＜0 21教育网 B．状态B与状态C相比，状态B的c(I2)大 C．反应进行到状态D时，一定有V正＜V逆 D．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2 2.一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体 积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图)关于 两容器中反应的说法正确的是（ ） A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率 B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同 C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量 的2倍 3.现有三个可逆反应和四幅图像，请根据图像中所给的信息，判断下列相关说法正确的是（ ） A．t1时改变某一条件有如图所示，则改变的条件不一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应 C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体 或液体 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的 平衡转化率如下表所示．下列判断中，不正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，该反应的平衡常数K为400 C．SO2的平衡转化率：α1＜α2=α3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＞甲 在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（s） △H=a kJ mol﹣1 实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（ ） 实验序号 温度 起始物质的量 A B Ⅰ 600℃ 1mol 3mol Ⅱ 800℃ 1.5mol 0.5mol A．实验 I中，10 min内平均反应速率v（B）=0.06 mol L﹣1 min﹣1 B．上述方程式中，a＜0 C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45 D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下， 发生反应：A（g）+B（g） xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说 法正确的是（ ） A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙） B．x不可能等于2 C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D．若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78mol L﹣1＜c（A）＜1.56mol L﹣1 7. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）．平衡时，体 系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．下 列说法正确的是（ ） A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24．p总 8. 硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程： 步骤一： ... ...