广东省深圳市沙井中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

沙井中学2016———2017学年度第二学期期中考试 高二 年级 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40 F-19 第I卷（60分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共20小题,每小题3分,共60分） 1．原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是 A．道尔顿发现原子———�空心球”模型 B．汤姆逊发现电子———�葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布） C．卢瑟福进行α粒子散射实验———�核式”模型（正电荷集中在原子核） D．玻尔解释氢原子光谱———�电子分层排布”模型 2．下列说法错误的是(　　) A．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 4．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　) ①第三周期第一电离能最小的元素 ②价电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元 素 ④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 5．下列有关物质性质的比较，不正确的是 A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 6．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子 就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键 7．五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－12m) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 －1 －2 +5、－3 +1 A．Z与X之间形成的化合物具有还原性 B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．Y与W形成的化合物中，Y显负价 8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A．NH为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形 9．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 10．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气 态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形RCl3 D．分子中5个R—Cl键键能不都相同 11．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是 A．分子中存在极性键 B．分子中存在离子键 C．直线形结构，两个X─Y键的夹角为180° D．非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180° 12．如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正 确的是 A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质相同 13． 有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化轨道全部参加形成化学键 B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 14．化合物NH3与BF3可以 ... ...