7.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A.船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐 B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料 D.2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性 8.绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如下图所示，下列说法正确的是 A.绿原酸分子中有4种含氧官能团 B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C.绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应 D.l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2 9.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 方案 目的 A 验证氧化性：：Cl2>Br2 B 验证溶解度：AgCl>Ag2S C 检验SO2、CO2混合气体中有CO2 D 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 10.在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是 A. N2 NH3 NH4Cl2(aq) B.AgNO3OH(aq) Ag C.SiO2SiCl4Si D.MgCO3MgCl2(aq) Mg 11.常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示： 盐酸 (NH4)2SO4溶液 由水电离出的氢离子浓度 1.0×10-amol·L-1 1.0×10-b mol·L-1 下列说法正确的是 A.盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积 B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 C.盐酸的pH = a D.在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) +c(NH3·H2O)=2c(SO42-) 12.有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构） A. 12 种 B.16 种 C.20 种 D.24 种 13. A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是 A. A的一种单质具有良好的导电性 B.氧化物对应水化物的酸性：D > A C.B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气 D.A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物 26.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。 请回答下列问题： (1)步骤①转化的目的是 ，滤液1中的溶质为Na2CO3和 (填化学式)。 (2) 步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 。 (任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为 。 (3)滤液2中可循环利用的溶质为 (填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，则此时 c(SO42-） mol·L-1。 (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为 。 (5 )简述步骤⑦洗涤沉淀的方法 。 27. (15分)用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。 实验过程如下： ①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右； ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
