自我小测 1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是( )。 ① ② ③ ④ A 黄绿色 棕黄色 蓝色 白色 B 无色 棕黄色 紫色 白色 C 黄绿色 棕黄色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 21世纪教育网2．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是( )。 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 3．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )。 A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应 4．自来水加工处理流程如下图，下列有关说法不正确的是( )。 A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高 B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染 D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中的Mg2＋、等 5．工业上处理含的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答： (1)写出电解时的电极反应，阳极：_____，阴极：_____。 (2)写出转变成Cr3＋的离子反应方程式_____。 (3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ (4)能否将铁电极改成石墨电极？为什么？ 6．漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题： (1)该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。 (2)U形管可以用_____替代(填装置名称)，内盛装的试剂是_____。 (3)洗气瓶中的液体是_____。 (4)在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是_____。(5)按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色_____(填“是”或“否”)。 (6)该兴趣小组在实验中发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么？ 7．微型实验因其装置简单、操作简便、药品用量少、减轻污染等优点而得以大量的应用，请回答下列问题。 (1)二氧化硫性质检验的微型实验。 实验步骤：将小培养皿放在白纸上，如图所示(简化后的俯视图)，在A、B、C、D处分别各滴1滴硫化氢溶液、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、氢氧化钠(含酚酞)溶液，接着在培养皿中央(E处)滴加浓硫酸(1∶1)和亚硫酸钠溶液各1滴，并立即盖上大培养皿。通过观察A、B、C、D处的现象，可以验证二氧化硫的化学性质分别为_____、_____、_____、_____。 (2)下图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。 实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤锤击成带小孔的燃烧匙，可上下拉动控制反应；将铜丝2一端弯曲成螺旋状(见图)。 请回答下列问题： ①在Ⅰ中生成的氢气速率比较快的原因是_____； ②操作铜丝2的方法是：检验产生氢气的纯度后，将铜丝2加热至红热后伸入Ⅱ中。 问题一：如何检验氢气的纯度_____。 问题二：Ⅱ中的反应方程式为_____。 参考答案1．答案：A 解析：氯气：黄绿色，氯水：黄绿色，液溴：深棕红色，溴水：棕黄色，碘：紫色，碘水：黄色，碘的淀粉溶液：蓝色。Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO呈无色，但由于棉花 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
