人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物2《几种重要的金属化合物》课件30张PPT

课件30张PPT。第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物复习氢氧化钠的性质：（4）与盐反应： 3OH－ ＋Fe3＋ = Fe(OH)3↓（3）与酸反应：OH－ ＋ H＋ = H2O （2）与酸性氧化物反应： CO2 +2 OH－ = CO32－+ H2O（1）与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝1、氧化钠和过氧化钠 1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。思考与交流：实验3--5：1 .氧化钠和过氧化钠的比较：氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2 )白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）不稳定稳定Na2O+H2O= 2NaOH2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2 ↑Na2O +CO2= Na2CO32Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 用于制取少量Na2O2强氧化剂；漂白剂；供氧剂-2-1呼吸面具科学探究：教材P56 ：（1）、（2）、（3）归纳总结：2.碳酸钠和碳酸氢钠纯碱或苏打小苏打易溶于水易溶于水（比碳酸钠小） HCO3－ + H＋ = CO2↑+H2O不反应HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2ONa2CO3 NaHCO3CO2+H2O①固体（加热） ②溶液（NaOH)CO32－ +2 H＋ = CO2↑+H2O稳定制玻璃，造纸等发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火3、焰色反应实验3--6：钠--黄色 钾--紫色（透过蓝色的钴玻璃）小结：一、过氧化钠 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2(有强氧化性、漂白性)二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑△三、焰色反应：钠—黄 钾—紫第二课时二、铝的重要化合物⑴物理性质： 　白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合 ⑵化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O1、氧化铝（Al2O3） 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物 ——— 两性氧化物(3)用途：2、氢氧化铝 Al(OH)3(1)制法： 实验3-7Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（2）物理性质： 　 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（3）化学性质： ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 　 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。实验3-8③与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O 　 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物 ———两性氢氧化物②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O3、硫酸铝钾KAl(SO4)2硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。 复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 明矾的用：作净水剂小结：1、氧化铝（Al2O3） Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O2、氢氧化铝 Al(OH)3Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O第三课时三、铁的重要化合物阅读与思考1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？如果能，请写出离子方程式。2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验室怎么制备？实验室在制备氢氧化亚铁时，应注意什么？1、铁的氧化物(P59)氧化物 颜色 与稀盐酸或稀硫酸反应 FeO 黑色 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3 红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 磁性黑色固体 Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O2、铁的氢氧化物 ⑴制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。 (实验3-9) ... ...