2017高考化学 高频考点10 氧化还原反应 （专项突破+巩固提升）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 高频考点10 氧化还原反应 巩固提升 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次 污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O， 干法制备的主要反应方程式为 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 则下列有关说法不正确的是(　　) A．高铁酸钠中铁显＋6价 B．湿法中FeO是氧化产物 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 2. 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( ) A．Y的阳离子的氧化性比X的阳离子强，说明X元素的金属性一定比Y元素强 B．发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强 C．氯水加入到亚硫酸钠溶液时发生反应：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O D．一定量的氯气通入30 mL 10 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存 的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15Cu2＋，但金属性：Fe>Cu，错误； B项，发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，不能证明X ... ...