浙江省宁波市鄞州区2016_2017学年高一化学下学期期中试题

浙江省宁波市鄞州区2016-2017学年高一化学下学期期中试题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1.十九世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ） A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律 C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 2.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于 该微粒的说法正确的是 （ ） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 3. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（ ） A． B． C． D． 4. 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） A．质子数和中子数 B．中子数和电子数 C．核电荷数和核外各电子层排布的电子数 D．质量数和核外电子层排布的电子数 5.已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ） ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 A．①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③ 6. 已知aXm+ 和bYn- 两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ） A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n 7. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 8. 下列物质属于离子化合物是( ) A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl 9.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A．一定是金属元素 　　 B．可能是稀有气体元素 C．一定不是非金属元素　 　　 D．原子容易失去电子的元素 10.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则 下列说法中不正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C．常见的X的氢化物具有正四面体结构 D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 11.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2 　 D．SO3 12.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A.元素原子质量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 13．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素 （ ）A.制催化剂的材料 B.耐高温，耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.半导体材料 14. 自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能 说明CaF2是离子晶体的实验是（ ） A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 15. 下列各组物质，属于同分异构体的是( ) A． 与 B． 和 C．H2和H2 D．H2O与H2O2 16. 下列各项中表达正确的是（ ） A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型： C．O原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N 17. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ） A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 18. 关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ） A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体 B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素 C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物 19. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ） ... ...