四川省眉山中学2018届高二理综化学下学期半期试题

眉山中学2018届高二下期半期试题 理科综合化学能力测试 第Ⅰ卷 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列关于化学与生活的说法正确的是 （ ） A.由SiO2构成的晶体有：水晶、玛瑙、石英晶体 B.胶体的电泳现象的产生，是由于胶体带电，胶体在外加电场下可以定向流动 C.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒 D.Fe3+与SCN-形成的配合物，常用于电影特技和魔术表演 8、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ） A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+ ＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．第一电离能：Cl＞P＞S＞Si 9、铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓ 能完全进行，则下列推断正确的是（　　） A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 10、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2 → 2HCl ＋2COCl2。下 列说法不正确的有 （ ） A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子 B．COCl2分子中含有3个σ键、一个π键，中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 11、下列有关说法不正确的是 （ ） A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D．金属Ag的原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12 12、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构 与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ） A．元素的非金属性由大到小的顺序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子晶体 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 13、下列说法错误的是（ ） A．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<②<① B．25℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同 C．常温下，若测得NaHA溶液的PH>7，则该溶液中一定有c(H2A)> c(A2-) D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，该溶液中的各离子浓度符合此关系： 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+) 第Ⅱ卷 四、填空题： 27、（12分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。请回答 下列问题： （1）该反应的△H 0（填“<”或“>”）；100℃时，体系中 各物质浓度随时间变化如右图所示。在0～60s时段，反应速 率v(N2O4)为 mol L-1 s-1 ，该反应的平衡常数K为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol L-1 s-1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。T 100℃（填“<”或“>”），判断理由是 。 （3）恒温恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 28、（14分）(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用。 ①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化 示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。 （△H的数值用含字母a、b的代数式表示） ②在25°C时，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐 ... ...