2017高考化学模拟试题（含答案）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 2017高考化学模拟试题 1．有关实验的叙述正确的是 A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测量其pH C．用NaOH溶液洗涤并燃烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 2．下列叙述正确的是 A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg21·cn·jy·com C．浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是21·世纪*教育网 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 4．www.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA B．1mol乙烷分子，含有8NA个共价键 C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子21世纪教育网版权所有 D．在1L 0.1mol·L-1碳酸钙溶液中，阴离子总数大于0.1NA 6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR21cnjy.com D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7．将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 8．(15分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法：_____、_____。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_____、_____或H2、_____。 (3)步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_____。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_____，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____。2-1-c-n-j-y (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：_____。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_____。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____。 ④C中液体产物颜色为_____，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____。 9.（15分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。 （1）该反应应选择的酸是： （填序号）。 A．盐酸　　 B．浓硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。 （2） ... ...