广西马山县金伦中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

2017学年春季学期期中测试化学试题 一．选择题（16题，每题4分，共计64分） 下列说法正确的是( ) A．焓变的单位 kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” 下列说法正确的是 （ ） A．中 和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇的燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙与水反应 能源问题是人类社会面临的重 大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1 B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1 C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1 D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1 已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　) 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1 C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： 　　　 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) 起始浓度/mol·L－1　　　 1．0　　3．0　　　　 0．2 2 s末浓度/mol·L－1　　　0．6　　1．8　　　　 1．0 4 s末浓度/mol·L－1　　　0．4　　1．2　　　 1．4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　) A．2 s末氨气的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1 B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1 C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1 D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1 在C(s)＋CO2(g)===2CO( g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( ) A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C．反应放出的热量始终小于92.4 kJ D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的 是( ) A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3C ... ...