2016—2017学年下学期高一化学（理科）期中试卷 考试时间：120分钟，满分：100分 相对原子质量: H—1 N—14 Al--27 一、选择题（50分） 1、下列属于同位素的一组是（ ） A．金刚石、石墨 B．H、D、T C．、 D．O2、O3 2、某阳离子核外电子数为18，下列说法叙述正确的是（ ） A．Z = 18 B．X原子核内的中子数为20 C．Z = 20 D．X原子核内的中子数为24 3、下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ） A．H2SO4 B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2 4、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ） A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子 C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NA D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA 5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是 （ ） A．X、Y元素的金属性XW2－>X2＋>Y3＋ 7、下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：（ ） 8、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ） A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 9、 下列电子式书写正确的是 ( ) A. B. C. D. 10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 11、元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 12、下列说法错误的是：（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键 13、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将此溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） A．KCl和NaCl B. NaCl和KI C．KCl和NaBr D. NaCl、KCl和I2 14、已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3—，D— 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A．离子半径C3—>D— >B+>A2+ B．原子序数D>C>B>A C．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C 15、图2为短周期的一部分。已知a原子最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法不正确的是（ ） A．元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B．元素a的原子半径比d的大 C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D．元素a的单质是一种良好的半导体材料 16、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3. 4g B．2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA C．7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA D．1L 0. 2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA 17、下列各组性质比较中，正确的是 （ ） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③非金属性：F>C>O ④非金属性：Cl
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