广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年下学期期中考试高一化学试卷 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　) A．N2电子式为N N B．Cl－的结构示意图为 C．CO2的结构式为O—C—O D．质量数为37的氯原子为Cl 2．下列说法正确的是(　　) A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋·Cl·· ―→H＋[Cl·· ]－ B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 C．酸与碱发生中和反应时吸收热量 D．升高温度，化学反应速率减小 3．下面几种情况，能够形成原电池的是(　　) 4．根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是(　　) A．元素的原子最外层电子数为2 B．元素的原子最外层电子数为6 C．位于元素周期表中第ⅡA族右边的元素 D．阴离子RO中R元素 5．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)。经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确说法是(　　) A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内B和C两物质的浓度都逐渐减小 6．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是(　　) A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体 7．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的(　　) A．第六周期第ⅣA族　　　　 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族 8．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(　　) A．500 mL 2.0 mol·L－1 HCl和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且放出热量为ΔE1 B．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为ΔE2 C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1 9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此作出判断，下列说法中错误的是(　　) A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100% 10．下列实验不能达到预期目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的酸性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液的pH大小 比较磷、硫的非金属性强弱 D 用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应 比较盐酸、碳酸的酸性强弱 11．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　) A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s) C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s) 12．如图所示装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的(　　) A．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 B．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液 C．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4 13．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表： 实验序号 电极材料 水果 ... ...