四川省攀枝花十二中2016-2017学年高一下学期半期调研检测化学试卷

攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(下)半期调研检测 高2019届化学试题 2017.04 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1至2页,第II卷3至4页。 全卷满分100分,考试时间90分钟。 只交答卷，第I卷学生带走，以备讲评。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Zn-65 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1.下列各能层中不包含P能级的是 （ ） A.N B.K C.L D. M 2．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 （ ） A．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子的碳原子 B．核内有6个质子，核外有7个电子的碳原子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子的碳原子 D．核外有13个电子，其中6个能参与成键的碳原子 3．下列化学用语的书写，正确的是 （ ） A．氯气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．质量数为37的氯原子 37 17Cl 4. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 （ ） A．农药 B．催化剂 C．半导体材料 D．合金 5．下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是 （ ） A．H2S、MgCl2 B．NH3、CO2 C．CaCl2 、NaOH D．H2O2、Na2O2 6．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，以下叙述正确的是 （ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　 B．元素的金属性强弱为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 7．X+与Y2-具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是 （ ） A. 原子序数： X＜Y B. 原子半径：X＜Y C. 离子半径：X＞Y D. 最外层电子数：X＜Y 8.氢化铵（NH4H）是一种离子化合物，与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是 （ ） A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．电子式是 C．与水反应时，氢化铵被氧化 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 9．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 （ ） A．食盐 B．钠 C．溴 D．碘 10．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 （ ） A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的 11.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 ( ) HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃 12．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是 （ ） A．观察颜色 B．滴一滴浓硝酸在币的表面，观察现象 C．用手掂量轻重 D．查看图案 14.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( ) A．硅酸钠溶液　　　　B．漂白粉溶液 C．石灰水 　D．氯化钡溶液 15. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 （ ） A．2HgO 2Hg + O2↑ B．2Al2O3 4Al + 3O2↑ C． D． K2O + H22K+ H2O 16．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A．Fe2＋、NO、Na＋、Cl－　　 B．K＋、Cl－、SO、Al3＋ C．S2－、Na＋、NH、NO 　　　　　　　 D．SO、K＋、NO、Cl－ 17．可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ） A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 B．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 C．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 D．锌和稀硫酸反应制氢气 18．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下： 下列说法不正确的是 （　　） A．为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳 B．加入试剂①后，分离得到Mg ... ...