下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O == 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。 【答案】A 下列离子组一定能大量共存的是（ ） A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4~7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。 【答案】D 有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K＋、NH4+、Cl－、 Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状况）； (3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A．K＋一定存在 B．溶液中 CO的浓度为0.02 mol/L C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 【解析】据(2)知有NH 0.04 mol；据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO；有BaCO3 6.27-2.33=3.94 g(即0.02 mol)，即有CO 0.02 mol；Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在；由于n(NH)＜2n(CO)＋2n(SO)，由电荷守恒可知，一定存在K＋。 【答案】A 离子反应相关知识是历年来高考必考内容。 该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题及离子综合推断，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。 这种题型所涉及的知识非常丰富。教材基础知识有以下几点： 1. 离子反应发生的条件：①离子反应生成微溶物或难溶物。②离子反应生成气体。③离子反应生成弱电解质。④离子反应发生氧化还原反应。 2.离子方程式书写的基本规律及要求。 3.相关综合知识：考生对典型的元素及其化合物知识性质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性、复分解反应、氧化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵活运用的能力，具有较强的综合性。 选择题（每题6分/15min） 1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+ Cu2＋ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋NO3－＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 2．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B．Al3+、NH4+、Br-、Cl- C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D．Na+、K+、SiO32-、Cl- ... ...
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