2017高考化学 高频考点15 化学反应原理综合 （专项突破+巩固提升）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 高频考点14 化学反应原理综合 专项突破 [解题指导] 反应热与盖斯定律 1、书写热化学方程式的注意事项 化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公 约数。 (2) ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态；ΔH与化学计量数成正比，化学计量数变ΔH也变。 (3)ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉，反应条件如“高温”、“催化剂”等不必注明。 2、常见的吸热、放热过程 (1)常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质 的电离、水解反应、熔化、汽化；NH4NO3溶于水、HI分解。 (2)常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。 3、可逆反应的反应热 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的能量变 化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全 转化为2 mol SO3(g)时放出的能量，即化学平衡的移动不会改变ΔH的值，但反应放出或吸收的热量 会发生变化。 4、盖斯定律应用的“三步”分析法 第一步：分析目标反应和已知反应，明确目标反应的反应物和生成物以及需要约掉的物质。 第二步：将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或 生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致，热化学方 程式中的ΔH也进行相应的换算；同时约掉目标反应中没有的物质。 第三步：将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的ΔH也进行叠加。 以上可概括为找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。 有关化学反应速率和平衡等的图表探究 图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情境是近几年高考化学综 合试题常见的表达方式。如何读出图表中有效有用信息成为解题关键。一般读图要注意： 认清坐标系，弄清纵坐标、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。此步特别要注意不要被 习惯思维控制，想当然认为横坐标就是时间或温度等等。有时还要注意双坐标系问题。 看清起点，分清反应物、生成物。起点不一定是原点，也不一定在纵坐标上，如上题A点，在横 坐标上，判断关键还是纵坐标、横坐标所代表的量之间的关系；反应物一般是浓度或物质的量减少 的物质，生成物一般是浓度或物质的量增大的物质，如要确定方程式计量数之比，则要观察图表中 一定时间内各物质的物质的量变化情况。 看清曲线的变化趋势，分析纵坐标代表的量随横坐标所代表的量的变化而变化的原因（或反之， 如上题，如将纵坐标、横坐标换一下，两者之间的关系是否更加清晰呢？）。此步还要特别关注曲 线趋势出现突变或渐变时的原因，是反应达到平衡还是条件变了反应变了还是速率变了等等。 看清图中标注的点。一般，图中标注出来的点都有其用意，特别是标注了对应的横坐标和纵坐标 的点，往往具有特殊意义，是解题的关键。 看清曲线的交点。此点往往是几种情况的临界点，看清理解此点所代表的意义往往就能明白曲线 变化的关系。 三、电极方程式书写 1、 原电池电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写 列物质标得失— 看环境配守恒— 两式加验总式— (2)复杂电极反应式的书写 复杂的电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式 如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写： CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O……总反应式 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－……正极反应式 CH4＋10OH－－8e－===7H2O＋CO……负极反应式 电解池电极反应式的书写步骤 高考试题重视化学与社会生活问题联系，主导思想是利用真实的背景进行相关的化学计算。化学 ... ...