山西省怀仁八中2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷（普通班）

怀仁八中2016-2017学年度第二学期高二年级期中试题 化学（普通班） 时长： 90分钟 分值： 100 选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分。） 1.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是 ( ) A.CsCl B． KOH C．H2O D．H2 2.下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ( )A.CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4 3.下列叙述中，错误的是 ( ) A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键4.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 ( ) A. [Co(NH3)3Cl3] B. [Co(NH3)6]Cl3 C. [Co(NH3)4Cl2]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl2 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶 物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 6.关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 7.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl 8．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表 示该化合物的化学式正确的是 ( ) A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 下面的原子或原子团不属于官能团的是 ( ) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) 酚类 –OH B. 羧酸　 –CHO C. 醛类�———�CHO D． CH3-O-CH3 醚类 下列物质一定属于同系物的是 ( ) A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．④和⑧ 12．有机物 的正确命名为 ( ) A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C．3，3，4－三甲基已烷 D．2，3，3－三甲基已烷 13．有机物的系统名称为 ( ) A．2，2，3－三甲基－1－戊炔 B．3，4，4－三甲基－l－戊炔 C．3，4，4－三甲基戊炔 D．2，2，3－三甲基－4－戊炔 14、与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 ( ) A. B. C. D. 15.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是 ( ) 图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都 含有 6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于 图1和图2的两种物质是 ( ) A. A是C3H6；B是C6H6 B. A是C2H6；B是C3H6 C. A是C2H6；B是C6H6 D. A是C3H6；B是C2H6 17．戊烷的同分异构体共有几种 （ ）A．6 B．5 C．4 D．3 18．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48 LCO2（标况下测量），推测 甲是 （ ） A、CH4 B、C2H4 C、C3H6 D、C6H6 第Ⅱ卷（非选择题 共46分） 填空题 ( 10分) 19.有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2； 非极性分子的是_____；既有σ键又有π键的是_____； 中心原子没有孤电子对的是_____；中心原子杂化类型为sp3是 ； 分子构型都是直线形的是 。（写序号） （16分）20.按要求完成下列问题： （1）写出基态铁原子的电子排布式 ；Mg2+的电子排布图 ； （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ； 的沸点比 高，原因是_____。 （3）BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的 键角 ； ； （4）下列分子若是手性分子，请用“ ”标出其手性碳原子． （10分）21. 已知下列有机物： ① CH3—CH2—CH2—CH3 ... ...