2016-2017学年第二学期高二（18届）化学学科 期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 单项选择题（每题2分，共46分） 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A. Al3+ B.H+ C.Be2+ D.Mg2+ 2.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ） A. H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D. I2 3.下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 4.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4。 一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A.H2SeO3 B.H3PO4 C.H3BO3 D.HMnO4 5.下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A.冰的密度比水的密度小 B.氨气极易溶于水 C.SbH3的沸点比PH3的高 D.溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 6.下列说法错误的是（ ） A. ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③＝②>① 8.下列描述正确的是（ ） A. CS2为V形极性分子 B. SiF4与SO32-的中心原子均为SP3杂化 C. C2H2中σ键与π键的数目比为1:1 D. 水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键 9.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1S22S22P63S23P6，则该元素在元素周期表 中的位置正确的是（ ） A.第三周期ⅣA族， p区 B.第四周期ⅡB族，s区 C.第四周期Ⅷ族，d区 D.第四周期ⅡA族，s区 10.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ） ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应；②金属的腐蚀可分为电化学腐蚀 和化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应；③因为二氧化碳普 遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主；④无论是析氢腐蚀 还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化． A.①③ B．②③ C．①④ D．①③④ 11.X,Y,Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X 与 Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为（ ） A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 12.pH=a等某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电源，一段时 间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ） A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 13.中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的 结论合理的是（ ） A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正 价都是+7 C.根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO中能生成HClO 14.下列微粒含有配位键的是（ ） ①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧Ag(NH3)2OH A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部 15.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（ ） A.CO2和SO2 B.CH4和PH3 C.BF3和NH3 D.HCl和HI 16.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是 A．丙烯分子有7个σ键和1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中存在非极性键 D．丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上 17.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 ... ...
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