深圳市2017年高三年级第二次调研考试化学试题

深圳市2017年高三年级第二次调研考试 理科综合能力测试 2017.4 可能用到的相对原子质量：H-l，O-16，S-32，Cl-35.5，I一127，Cu-64，Sr-88，Ca-40，Mg-24 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性 B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键 C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性 D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．20 g D2O含有的中子数为8NA B．25℃时，l L pH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01 NA C．标准状况下,22.4 L CH3OH中含有的共价键数为5 NA D．0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数目为0.1 NA 9．有机物常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是 A．可由丙烯与Cl2发生加成反应制得 B．分子式为 C5H10Cl2 C．还有3种同分异构体 D．分子中所有碳原子不可能共平面 10．下列实验操作能达到预期实验目的的是 11．微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示， 下列说法正确的是 A．a为电源的负极 B．右侧电搬反应式为：2NO2-+6e-+4H+=N2+4OH- C．电池工作一段时间后，溶液中NO二的浓度不变 D．每通过3mol电子，最多处理0.5 mol NH4+ 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，X原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是 A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：XY D．W与X可形成离子化合物 13．常温下，向0.l mol.L-l Na2A溶液中，不断通入HC1、H2A、HA一、A2-在溶液中所占物质的量分数δ)与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．H2A的第二级电离平衡常数为l0-l0mol/L B．随着HCI的通入，先减小后增大 C．当溶液呈中性时：c(Na+)=c（HA-）+2c (A2-) D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 26．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳。 (l)用下图装置制备Cl2 ①发生装置可选择图中的____，化学方程式为____。 ②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→____ （按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。 (2)用下列装置模拟从海水中提溴。 对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2S04、CCI4） 已知：①3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2 ：②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3->CI2。 ③写出上述实验生成Br2的离子方程式：____。 (3)工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为____．除去 工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入____溶液。（填标号） a. HBr b．Na2CO3 C.NaBr d.Na2SO3 27．锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3. MgO杂质）生产 氢氧化锶的工艺如下： (1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。 (2)“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。 ①95℃时水的离子积，则溶液中c(Mg2+)=____。 ②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。 (3)“趁热过滤”的目的是____．“滤渣”的主要成分为____。 (4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。 (5)“脱硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为____（填化 学式）：再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是____。 28．磺酰氯( SO2Cl2）是一种有机氯化剂和锂电池正极活性物质。工业上制各磺酰氯的反应为： S02(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H= - 97.3 kJ.mol-l (1) SO2CI2中S的化合价是 。 (2)恒温时，将S02与Cl2各0.l mol充入体积可变的密闭容器中发生上述反应，容器体积变化如图曲线I所示。 ①平衡时c( ... ...