山东省滨州市邹平双语学校一二区2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

邹平双语学校2016—2017第二学期期中考试 ( 一二 区) 高一 年级 化学（普通班）试题 （时间：90分钟，分值：100分） 一、选择题（单选，共54分） 1．下列说法正确的是（ ） A. 、、三种核素的化学性质不同 B. 16O2、18O2彼此是同位素 C. 14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同 D. 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体 2．R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为 A. B. Y-X+2 C. D. Y-X-2 3．已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有 A. 6种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 4．元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 5．下列说法正确的是 (　　) A. 副族中没有非金属元素 B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C. 氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 D. 除短周期外，其他周期均有18种元素 6．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素 C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素 7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 碱性：KOH＞NaOH B. 金属性：Na＞Mg C. 稳定性：HF＞CH4 D. 酸性：HF＜HCl 8．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素 A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 9．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是 A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三种以上的化合价 C. SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氢的分子式为SeH3 10．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A. 原子半径　A>B>D>C B. 原子序数　d>c>b>a C. 离子半径　C>D>B>A D. 阴离子的还原性C2－< D－ 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是 A. 原子半径YZ>W C.x与Z形成的化合物的水溶液一定为酸性溶液 D. X、Z、W三种元素可以形成离子化合物 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 13．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与水蒸气的反应C. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 14．关于化学键的叙述中，正确的是（ ）A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键 C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D. 共价化合物中一定不含离子键 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 16．向一恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 容器内混合气体的 ... ...