模块八 化学能与电能(知识梳理+基础练习)

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 模块八 化学能与电能 【知识梳理】 1、原电池 (1)概念：将 能转化为 能的装置。 (2)工作原理： a. 负极： 电子（化合价 ），发生 b. 正极： 电子（化合价 ），发生 电子流向：电子在外电路沿导线从 极流向 极。 电流流向：在外电路沿导线从 极流向 极。 离子流向：阴离子流向 极；阳离子流向 极； 实例 ： Cu--Zn—稀H2SO4原电池： 正极材料是 ；正极电极反应式为 ； 反应类型 负极材料是 ；负极电极反应式是 反应类型 电池总反应为： (3)原电池的构成条件：关键是能自发进行的 反应能形成原电池。 a. 有两种 作电极 b. 电极均插入同一 溶液 c. 两电极与电解质溶液形成 2、原电池原理的应用 ⑴加速化学反应速率 ⑵判断原电池中两极的活动性，负极 正极。 ⑶制化学电源 干电池：普通锌锰电池、碱性锌锰电池 充电电池：铅蓄电池、锂离子电池 燃料电池：氢氧燃料电池 正负极一般判断方法： ⑴根据电子、电流或离子的流向； ⑵根据电极材料的活泼性； ⑶根据电极反应； 根据电极反应现象; 答案 1.(1)化学 电 (2) a.： 失 （ 升高 ） 氧化反应 b.： 得 （ 降低 ） 还原反应 负 正 正 负 负 正 铜 2H++2e-=H2↑ ； 还原反应 锌 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑ (3) 氧化还原 A. 活泼性不同的材料（金属或非金属如碳棒） b. 电解质 c. 闭合回路 2、⑵， 大于 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 模块八 化学能与电能 【基础练习】 1. 下列说法正确的是（ ） A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 2. 往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反应的速率（ ） A. 加快 B. 减慢 C. 不变 D. 无法判断 3. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a 4. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ） 21cnjy.com 5. 原电池产生电流的本质原因是（ ） A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 6．下列装置能构成原电池的是 （ ） 7.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 ( )。 21·cn·jy·com A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 8、下列变化一定是吸热反应的是： （ ） A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应 C、将化学能转变为热能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应 9、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）2·1·c·n·j·y A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X 10、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )【来源：21·世纪·教育· ... ...