平安一中2016-2017学年第二学期期中考试高二（化学）试卷 一、单选题（共20题；共40分） 1、已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ mo1﹣l ． 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 2、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A、若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2 B、a、b两点的反应速率：b＞a C、为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法 D、b、c两点的HBr的体积分数b＞c 3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A、工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快 4、在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol L﹣1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol L﹣1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（ ） A、该反应可表示为X+3Y 2Z B、反应达到平衡时，X的转化率为50% C、前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol L﹣1 min﹣1 D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动 5、将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol L﹣1 ， 现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol L﹣1 s﹣1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol L﹣1 s﹣1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol L﹣1 其中正确的是（ ） A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（ ） A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C、升高温度，平衡逆向移动 D、改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大 7、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO+O2 ， 达到平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A、①③⑤ B、②④⑤ C、①③④ D、①②③④⑤ 8、可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ） A、v正（N2）=v正（H2） B、v正（N2）=v逆（NH3） C、2 v正（H2）=3 v逆（NH3） D、v正（N2）=v逆（H2） 9、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g） 4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 10、强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ） A、△H1＞△H2＞△H3 B、△H2＞△H3＞△H1 C、△H2＞△H1＞△H3 D、△H1＞△H3＞△H2 11、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（） A、大于25.3% B、小于25.3% C、等于25.3% ... ...
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