2017届湖北省普通高等学校招生全国统一考试预测化学密卷

2017届湖北省普通高等学校招生全国统一考试预测化学密卷（一） 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 K-39 Al-27 Na-23 Cu-64 第Ⅱ卷 三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求） 7． 化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化 C．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法 D．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95% 8. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1Llmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA B．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA C．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA D标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA 9.T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 下列叙述中不正确的是（ ） A．容器①、②中反应的平衡常数均为18 B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变 D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数大于2/3 10.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（ ） A．pH=3比PH=4时更适宜做漂白剂 B．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57 C．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-) 11.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法不正确的是（ ） (说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过) A．a电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．产物丙为硫酸 C．d为阴离子交换膜 D．Na2SO4溶液浓度减小 12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是（ ） A．离子半径：Rn+>W(n+1)+>Zm- B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低 C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应 13.下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 第Ⅱ卷 三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。 26． (12分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室 ... ...