山东省枣庄十八中2017届高三4月阶段性自测化学试卷（含答案）

2017届山东省枣庄十八中高三化学4月份阶段性自测题 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O ；③NO+ NO2+2NH3=2N2+3H2O。下列说法正确的是 A．NO2为酸性氧化物 B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键 C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NA D．NH3的沸点比PH3的沸点高 3.下列有关说法或表示正确的是 A.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体 B．既可表示18O2-，也可以表示16O2- C．Fe-2e- =Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应 D．乙醇分子的比例模型： 4.制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入足量氨气：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－ B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－ C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－ D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－ 5.已知反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol 6.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=aKJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2=bkJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H3=ckJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=dkJ·mol-1 下列关系式中正确的是 A．ad>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0 7.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：WZ D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 8.N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5) / (mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是（ ） A． 500 s内 NO2的生成速率为 2．96×10-3mol/(L·s) B． T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% C．平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L D．T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2 9.常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（　　） A．0.1mol L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大 B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1% C．amol L﹣1H2C2O4溶液与2amol L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣） D．0.1mol L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4 ... ...