黑龙江省伊春市高中化学 新人教版选修4 第一章化学反应与能量 导学案（3份打包）（无答案）

化学反应与能量的变化 【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1. 能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。2．能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 学会学习热化学方程式的能力，和运用盖斯定律的能力。 培养学生科学的价值观和实事求是的态度。 学习重点 热化学方程式的书写，和盖斯定律的运用。 学习难点 热化学方程式的书写，和盖斯定律的运用。 【学习过程】 【诊断补偿】 1、反应热定义： 2、符号： Q>0 3、反应热的单位： Q Q<0 4、反应热的求算： 【学海导航】 二、化学反应的焓变 （一）焓和焓变： 1、焓（H）： 【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似 2、焓变（△H）： （1）单位： （2）表达式： △H>0 或“+” 反应 （3）△H △H<0 或“———� 反应 从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系： 吸热反应：△H>0，产物的焓 反应物的焓 放热反应：△H<0，产物的焓 反应物的焓 （4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热 焓变，表示为： （Qp为等压反应热） 反应焓变示意图 （二）热化学方程式 1、定义： 2、含义： 【举例】H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H (298K)= -285.8kJ mol—1的意义： 【交流与讨论】1、 △H的单位中 mol—1的含义是什么？ 2、 观察下面三个热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H (298K)=—241.8kJ mol—1 ② H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H (298K)=—285.8kJ mol—1 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H (298K)=—571.6kJ mol—1 试回答： 为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H值要大？ ③中的△H的值为什么是②中的 △H值的2倍？ 3、 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。 3、热化学方程式的书写要点 ① 注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。 ② 注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。 绝大多数△H是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 ③ △H的单位J mol—1或kJ mol—1； ④ 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。 ⑤△H的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行，△H的数值改变符号，但绝对值不变。 ⑥△H的的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。 【练习1】写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 。 （2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ热量。 。 三、反应焓变的计算--盖斯定律 盖斯定律： 1、内容： 2、理解要点： （1）反应焓变（反应热效应）只与 、 有关，与 无关。 （2）焓变（反应热）总值一定。 △H = △H1 + △H2 = △H3 + △H4 + △H5 焓变的计算方法 a::利用已知焓变求未知焓变———热化学方程式相加减 【练习2】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变。 N2（g） + 2O2（g） == 2NO2（g） △H1 = + 67.7kJ mol—1 ... ...