黑龙江省伊春市高中化学 新人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡 导学案（8份打包）（无答案）

化学平衡 【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1了解化学平衡图像的一般分析方法2．学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用方法，解决一些常见的化学问题。 掌握数形分析的思路和方法 培养学生严谨的学习态度，和科学研究的方法。 学习重点 综合运用速率与平衡知识进行有关计算 学习难点 能利用化学平衡常数计算反应物的转化率 【学习过程】 知识要点： 化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 解题步骤 ： (1)看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。 （2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断 解题关键： （1）“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 （2）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先现现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强较大 一、浓度 - 时间图： 例1： 可用于：（1）写出化学反应方程式： _____ （2）求反应物的转化率： A的转化率=_____ B的转化率=_____ 二、速度-时间图： 可用于： （1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热， 反应前后气体体积的变化。 （2)已知反应判断引起平衡移动的因素。 例2． 1） 引起平衡移动的因素是_____，平衡 将向_____ 方向移动。 2）引起平衡移动的因素是 _____，平衡将向 _____ 方向移动。 例3．已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是升高或降低)， 平衡向 ___ 反应方向移动，正反应是 ___ 热反应。 例4．对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 改变压强时有如下图变化，则压强变化 是 __ (增大或减小)，平衡向 __ 反应 方向移动，m+n ___(>、<、=)p+q。 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应_____热 m+n___p+q 正反应_____热 m+n____p+q 例5:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) m+n___p+q 正反应_____热 练习:对于反应 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则： （1）P1 ____ P2 ；T1 _____ T2 ； （2）m+n _____ p ； （3）该反应正反应为_____ 反应 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 例6：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应____热 m+n___p+q 正反应___热 m+n___p+q 正反应___热 m+n___p+q 正反应___热 m+n___p+q 五、其它 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应__热 正反应___热 正反应___热 m+n___p+q 练习1.：反应mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) 有如图所示的关系，则反应中： （1）m + n_____p + q （填＞、＝、＜） （2）正反应为_____ 反应（填吸热、放热） （已知：P1＜P2＜P3） 练习2：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% 练习3：（07全国Ⅰ）13. ... ...