弱电解质的电离 【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。 实验探究、讨论分析、总结归纳 体会矛盾双方的对立统一关系。 教学重点 强、弱电解质的概念。 教学难点 强、弱电解质的概念。 【学习过程】 【旧知回顾】 ⒈电解质：_____ _____ ___ 2.非电解质：_____ _ 【讨论分析】 请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_____ 是电解质，_____是非电解质，_____既不是电解质，也不是非电解质。 3.溶液为什么能导电，导电的强弱与什么有关？ 【新课导学】一、强弱电解质 （观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较） 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论） （1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？ 结论： 讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的本质区别是什么？ ⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 结论： ［知识整理］：1、强弱电解质的概念理解与整理 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 ［预习检测1］下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _____是强电解质 _____是弱电解质 ［预习检查2］在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L水的电离和溶液的酸碱性 【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 ⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关混合溶液ｐＨ值的简单计算3、了解溶液稀释时pH的变化规律 培养学生的计算和分析能力 培养学生严谨的学习态度 教学重点 ⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的计算 教学难点 ｐＨ值的计算 【学习过程】、 【旧知回顾】 溶液的酸碱性和pH ⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 ⒉意义： 溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 【新知讲解】 一、溶液PH的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围 指示剂 变色范围的ｐＨ 石蕊 <５红色 5－8紫色 >8蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1－4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8无色 8－10浅红色 >10红色 （2）ｐＨ试纸法 使用方法： （3 ... ...
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