2016-2017学年第二学期武威五中高一年级化学试卷 （理科） 一、选题题（每小题3分，共16x3=48分） 1．下列说法正确的是 A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强 C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 2．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 3．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是 A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期第V A族元素 C.X是第三周期第VIA族元素 D.X的最高化合价为+4 4．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B.X的非金属性比Y的强 C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D.X的气态氢化物比Y的稳定 5．X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X的原子半径比Y的大,下列说法中正确的是 A.最高价氧化物对应的水化物酸性, X的比Y的强 B.X的非金属性比Y的强 C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 6．下列说法正确的是 A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 D.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 7．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是 A.3与8 B.1与16 C.12与17 D.6与8 8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列描述正确的是 A.碱金属元素中，金属活动性最强的是Li B.第三周期元素中，原子半径最大的是Cl C.短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 D.所有元素的简单气态氢化物中，最稳定的是HF 9.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2的燃烧反应 10.下列说法中正确的是( ) A.锌锰干电池是二次电池 B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片 C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动 11.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下: N2 H2 NH3 起始时各物质的物质的量/mol 2.0 6.0 0 2 s末各物质的物质的量/mol 1.2 3.6 1.6 以氨气来表示该化学反应的反应速率为( ) A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1 C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1 12.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) 图Ⅰ 图Ⅱ A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应 13.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是( ) A.使用正催化剂能加大反应速率 B.改变反应物的压强对反应速率产生影响 C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响 14下列各组物质中均为有机物的是( ) A.氢气、氧气、二氧化碳 B.甲烷、蔗糖、醋酸 C.碳酸、酒精、碳酸钙 D.木炭、一氯甲 ... ...
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