第四节 离子反应发生的条件 第一课时 学习目标：了解离子反应发生的条件 教学重点难点：离子反应发生的条件 回顾并熟记下列知识 1、强弱电解质各包含哪几类物质？ 2、哪些离子质之间可以发生完全水解反应？ 3、总结酸碱盐的溶解性规律？ 4、总结离子之间可以发生氧化还原反应组合有哪些？ 以硫酸和氢氧化钡反应为例总结离子方程式的步骤并书写 1. 2. 3. 4. 反思：书写离子方程式时需要拆的物质有哪些？ 完成P98【交流研讨】 阅读课本回答： 一、离子反应 1．定义 溶液中_____之间，以及_____与_____之间发生的反应。 2．实质 溶液中某种或某些离子_____。 3．表示方法 常用离子方程式来表示。 [思考]离子反应一定在水溶液中才能发生吗？ 一、离子反应发生的条件 阅读课本98到101，总结离子反应发生的条件为 、 、 、 1、发生复分解反应：（尽量多想出几种，写出一组就可） 生成沉淀 如 ； 生成弱电解质 如 ； 生成气体 如 。 2、发生氧化还原反应 如 3、发生络合反应 如 4、发生完全水解反应 如 思考一：在书写离子方程式时，如果遇到下列情况，如何处理 微溶物作为反应物或者微溶物作为生成物 NH3·H2O作为生成物，何时写为NH3·H2O？何时写为NH3（标↑）？ 3、酸式盐根离子如何处理？ 4、向氢氧化钙溶液中通入少量和大量的二氧化碳的离子方程式 5、向氯化铝溶液中加入少量和大量的氢氧化钠的离子方程式 6、向碳酸氢钙溶液中加入少量和大量的氢氧化钠的离子方程式 7、向溴化亚铁溶液中通入少量和大量的氯气离子方程式 思考二： 离子方程式的正误判断 1、如钠投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ( ) 2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ( ) 2、如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ ( ) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ( ) 3．如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ ( ) HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ ( ) 4、如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋SO===BaSO4↓ ( ) Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓( ) 5、如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O ( ) 2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ( ) 6、如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ( ) Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ( ) 7、如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ ( ) H＋＋CO===HCO ( ) 8、如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH＋OH－===NH3↑＋H2O ( ) NH＋OH－===NH3·H2O ( ) 跟踪训练 1．下列离子方程式表达正确的是 ( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O ===2[Al(OH)4]— C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋[Al(OH)4]— B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O D．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O 3．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 ( ) A．NH4Cl＋NaOH ===NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O第二节 第一课时 盐类的水解原理 【学习目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。 2、过程与方法 （1）通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。 （2）以水的电离平衡为基础，认真分析盐类 ... ...
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