永寿县中学2016—2017学年第二学期期中考试 高一化学试题（卷） 一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分） 1．CO是r射线的放射源，关于CO的说法正确的是（ ） A．质子数为33 B．中子数为27 C．质量数为60 D．核电荷数为 60 2．下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧 3．下列图中能正确表示X+3Y═2Z（放热反应）过程的能量变化的是（ ） A． B．C． D． 4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A． B 排水法收集NO 实验室制取并收集氧气 C． D . 除去氯气中的HCl 分离碘酒中的碘与酒精 5．下列各项中表达正确的是（ ） A．H、D、T表示同一种核素 B．F﹣离子结构示意图 C．次氯酸电子式 D．用电子式表示HCl形成过程 6．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl 8．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（ ） A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2-＞B2+＞C- D．原子最外层电子数：A＞C＞B 9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） A．原子的半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．氢化物稳定性：X＞Y＞Z D．四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高 10．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A．L2+与R2﹣的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L 11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量不断减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 molL﹣1硫酸溶液中H+数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化:2SO2 + O2 ＝ 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行, 下列有关说法中错误的（ ） A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B.在上述条件下,SO2的不可 能100% 地转化为SO3 C.达到平衡时,SO2的浓度与 SO3的浓度相等 D.为了提高 SO2的转化率,应适当提高 O2的浓度 14．下列离子方程式正确的是（ ） A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO+2H+ B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH﹣═NH3H2O D．铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O 15．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 16．据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+ ... ...
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