2018新课标新高考第一轮总复习化学教案第三章　金属及其化合物

第三章　金属及其化合物 第一节　钠及其化合物 【考纲要求】 1．知道Na及其氧化物的性质。 2．能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3．能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4．了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5．能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6．从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7．了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8．了解碱金属及其化合物的典型计算。 9．记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。 考点一　钠的性质 知 识 梳 理　　【P29】 一、物理性质 (1)软———质软，硬度小，可用小刀切割。 (2)亮———银白色，有金属光泽。 (3)轻———密度比水小，比煤油大。 (4)低———熔点低。 (5)导———可导电、导热。 二、化学性质 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质———还原性 (1)与非金属单质反应 ①与O2反应 常温 加热 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 转移电子 1 mol Na参加反应时转移__1__ mol e－ ②与Cl2反应的化学方程式：__2Na＋Cl22NaCl__。 ③与S反应的化学方程式：__2Na＋SNa2S__。 (2)与水反应 ①离子方程式：__2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑__。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释： (3)与盐酸反应 离子方程式为__2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑__。 (4)与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如与CuSO4溶液反应： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 思考：钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？ 提示：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3 三、钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在__石蜡油或煤油__中。 四、钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 分 点 突 破　　【P30】 角度一　钠与水反应及拓展应用 【练1】按要求书写反应的离子方程式。 ①将Na投入到CuSO4溶液中： _____。 ②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液： _____。 ③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_____。 【答案】①2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ ②2Na＋Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋2Na＋＋CO32－＋H2↑ ③2Na＋NH4＋＋HCO3－===2Na＋＋CO32－＋NH3↑＋H2↑ 【练2】将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_____。解释反应速率不同的原因：_____ _____ _____。 【答案】c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b 【练3】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示： (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_____(填字母，下同) a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b．钠熔化成一个光亮的小球 c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 (2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_____。 ①用铝箔包住钠　　②用铜箔包住钠 a．二者收集气体一样多 b．①收集气体体 ... ...