樟树中学2018届高二年级下学期第四次月考化学试卷 考试范围：元素及其化合物 考试时间：2017-05-18 时间：100分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（单项选择题，共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．液氨气化吸热，可用作制冷剂 B．明矾易溶于水，可用作净水剂 C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA C．常温常压下，56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 NA D．1 mol羟基中含有的电子数为10NA 3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A．CO2的电子式： B．铁红的化学式为：Fe3O4 C．甲醛的结构简式：CH2O D．Cl－的结构示意图： 4．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（ ） A．制取氯气 B．制取氯水 C．提高HClO浓度 D．过滤 5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） 6．汽车安全气囊弹出时的反应10NaN3+2KNO3+6SiO2===5NaSiO3+K2SiO3+16N2↑，下列说法正确的是（ ） A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在 B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象 C．微粒的半径：r(K+)﹥r(Na+)﹥r(O2-) D．若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g 7．右下图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是（ ） A．X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42- B．Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂 C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 D．Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） A B C D 9．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取、过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A．过量Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42- B．过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、SO42- C．过量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH- D．过量Na2O2：Na+、Fe3+、SO42-、OH- 10．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ） 选项 X溶液 现象 A 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 B 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 C 淀粉KI酸性溶液 溶液变为蓝色 D 滴有KSCN的FeSO4溶液 溶液变为血红色 11．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO B．常温下，在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br—+8H++2NO＝3Br2+2NO↑+4H2O D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH—+ 2H2O 12．下列说法正确的是（ ） A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可以制备Na C．从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO2吸收的目的是将海水中的溴富集 D．海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应 13．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品 ... ...
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