2017年高二化学暑假作业（选修4）：专题1.3 化学反应热的计算（含解析）

1．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） ①下表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→（g）的反应热； 共价键 C﹣C C═C C﹣H H﹣H 键能/（kJ mol﹣1） 348 610 413 436 ②已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ mol﹣1， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ mol﹣1 ③由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ④X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 ⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等； ⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热． A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥ 【答案】D 2．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为 ( ) A. 76.67 kJ B. 276.67 kJ C. 130 kJ D. 330 kJ 【答案】D 【解析】S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，断裂1mol S-F 键需吸收的能量设为x，得到-1220kJ=280KJ+160kJ×3-6x，x=330kJ，故选D。 3．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( ) A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1 C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1 【答案】C 【解析】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c，则有反应①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） △H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，则根据盖斯定律可知②×2+③×2———��即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c) kJ·mol－1，答案选C。 4．已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1 ②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为 A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1 B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1 C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】根据盖斯定律，用①－②得：Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol－(－31.0 kJ/mol)＝－317.3 kJ/mol，C选项单位错误，若增大2倍，则为：2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1，正确。答案选D。 5．断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为（ ） A. 386 kJ/mol B. 347kJ/mol C. 368 kJ/mol D. 414 kJ/mol 【答案】B 6．下列描述正确的是（ ） A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。 B. 已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJ C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol 【答案】D 7．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。 已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H＝－566.0kJ/mol ②S(g)+O2(g)SO2(g) H＝－296.0kJ/mol 下列说法中正确的是 A. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环 B. 转化②中S和O2属于不同的核素 C. 可 ... ...