全国2017年高中化学暑期作业第4讲如何突破“离子反应”高考的三大热点（高考复习适用）

第4讲　如何突破“离子反应”高考的三大热点 离子方程式的书写及正误判断、离子共存与离 子推断是离子反应的三大热点。离子方程式的正误判断和离子共存一般是在选择题中出现，题目相对基础；离子方程式的书写难度相对较大，常将氧化还原反应包含在其中；离子推断题目具有一定的开放性，常与物质性质、实验现象等综合在一起进行考查。 1．离子方程式的书写及其正误判断 (1)正确写出反应的化学方程式、熟悉常见物 质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则和守恒原则是离子方程式书写及其正误判断的基本要求，其关键是三个“抓住”： ①抓住“两易”：易溶于水、易电离的强电解质 用实际参加反应的离子表示；非电解质(如乙醇等)、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物和单质等均用化学式表示。 ②抓住“两等”：离子方程式 两边原子个数相等；电荷总数相等。对于氧化还原反应还必须得失电子总数相等，例如反应2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O虽符合原子个数、电荷总数相等，但不符合得失电子总数相等，是错误的。 ③抓住“两查”：检查离子方程式中各项是 否都有公约数；检查是否漏写某个反应或特殊条件。例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应不能写为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，应写为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。 (2)两个特别注意：书写离子方程式 时，一是要注意“限制条件”的影响，例如反应物的用量(少量、过量、适量等)、逐滴加入等条件易导致生成物错写、漏写或分不清反应类型、反应进行的程度等。二是要注意“反应先后顺序”的影响，例如：将氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气先将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再氧化Br－。 【例1】　写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4两稀溶液混合_____ _____。 (2)Fe2O3溶于HI溶液中_____ _____。 (3)向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液_____ _____。 (4)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液_____ _____。 (5)向AlCl3溶液中逐滴滴加N aOH溶液至过量_____ _____。 (6)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量_____ _____。 (7)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液_____ _____。 (8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰 好使SO沉淀完全_____。 【例2】　(由近两年高考题改编)能正确表示下列反应的离子方程式为_____。 A．FeO与稀HNO3反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H3OFe(OH)3↓＋3H＋ C．NaHCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：CO＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ E．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O F．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O G．少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O H．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ I．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO 2．离子能否大量共存的判断 离子在溶液中能否大量共存问 题实际上就是判断离子间能否发生反应。若离子之间不发生任何反应，则能大量共存；若离子之间能发生反应(生成沉淀、难电离物质或气体等)，则不能大量共存。 离子在溶液中能否大量共存的判断方法： (1)先分析题干中的限制条件 常见的限制条件有溶液的颜色、溶液的酸碱性、溶液中的特定离子、一定大量共存或可能大量共存等，根据限制条件排除相应的选项。 (2)再分析离子间能否发生反应 根据离子间能够发生反应的条件进行判断： ①生成气体的复分解反应，如H＋与CO、SO、HS－等易挥发弱酸的酸根不能大量共存； ②生成沉淀的复分解反应，如Ba2＋与SO、CO与Ca2＋、Mg2＋与OH－不能大量共存； ③生成弱电解质 ... ...