第三章金属与盐同步练习（3.1-3.2）

1-5 BBABB 6-10 DBCAB 11-15 BCABD 16-20 DAABD 21.混合物 铁的合金 22.导热性 水蒸气 涂油等 23.合金 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换 24.+2价 4Na+TiCl4=一定条件下=4NaCl+Ti （1） （2）(2)①防止生成的纳米级铁粉被氧化 ②H2+ FeC12Fe +2HCI Cu ZnSO4 FeSO4 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 【实验结论】由实验③可知，铁与氧气和水充分接触时容易生锈，故填：氧气和水蒸气； 【实验思考】 （1）因为氧气约占空气总体积的五分之一，当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一，故填：； （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况，故填：试管内空气体积减小； （3）在干燥的环境中可以防止菜刀生锈，故填：除去水，防止生锈； （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应，故填：铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应． 28.【提出假设】在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设是：Al>Cu>Cr；故填：Al>Cu>Cr； 【控制实验条件】打磨金属表面的锈没有产生新的物质，因此发生物理变化；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此实验使用等浓度的盐酸溶液；故填：物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率； 【得出结论】根据实验现象Cr和Al都能与盐酸反应产生气泡,说明二者都排在H的前面,但Al产生的气泡速率比Cr的快,因此Al的活动性比Cr强,而铜不与盐酸反应,排在H的后面,因此三种金属的活动性顺序为：Al>Cr>Cu;金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气,反应的方程式为：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑； 故填：a;Cr+2HCl═CrCl2+H2↑； 【结论应用】由于铬的活动性比铝弱,因此不能和氯化铝发生反应,故滤液中一定含有氯化铝;铬的活动性比铜强,可以和氯化铜发生反应产生氯化铬,因此滤液中一定含有氯化铬;充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,说明铬没有剩余,可能恰好把氯化铜置换完,也可能置换部分氯化铜的铜,因此可能含有氯化铜,故滤液中一定含有的溶质是：AlCl3、CrCl2;故填：AlCl3、CrCl2. 29. +2价 65 30.答：黄铜样品中锌的质量为6.5 g.黄铜样品铜的质量分数为67.5%. 稀硫酸的质量分数为19.6% 31.答案为：（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%金属与盐 3.1-3.2 选择题 一种新兴的金属由于密度小、延展性好、耐腐蚀性强，被广泛应用在航空、航海和化学工业中，该金属是（ ） A.锌 B.钛 C.镁 D.锰 金属材料已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ） A.硬度大、熔点很高B.有良好的导电性和传热性C.是银白色的固体D.易于酸反应产生氢气 3.将垃圾分类回收利用，既节约资源又防止污染。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材等下脚料等可归纳为一类回收，它们都属于（ ） A.金属 B.氧化物 C.盐 D.有机物 4.下列化学方程式书写正确的是（ ） 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A.铁 B.铝 C.氧 D.硅 将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ） A.溶液变成浅绿色 B.有无色气体产生 C.铁粉不断减少 D.有红棕色沉淀生成 7. 下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ） A B C D 下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ ） 生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳 B.生铁硬而有韧性，既可以铸又可以煅 C.生铁与钢的性能有很大的差别，主要是由于生铁和钢的含碳量不同 D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的 下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ） A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属的延展性 D.地 ... ...