2018高考化学一轮复习 考点4 物质的量浓度 及物质的量浓度的溶液配制 知识要点精讲与挑战真题

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 考点4 物质的量浓度及物质的量浓度的溶液配制 【考纲要求】 1.了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 3．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。 【知识要点精讲】 一、以物质的量浓度为中心的的知识导图 二、物质的量浓度（c）、质量分数和溶解度（S）相互间的换算及计算 物质的量浓度（c）与质量分数之间的换算 物质的量浓度（c）与溶解度（S）之间的换算 饱和溶液中溶解度（S）与质量分数之间的换算 气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为则 两溶液混合的计算 （1）混合后不考虑体积变化 c1V1 + c2V2 = c混 (V1+V2) (2)混合后考虑体积变化 c1V1 + c2V2 = c混 V混 三、物质的量浓度计算中注意事项： 1．要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算与统一． 2．溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密 3．物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。21教育网 4．灵活利用守恒法列出关系式： ①稀释定律：稀释前后溶质的质量、物质的量相等。 ②质量守恒定律：反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。 四、物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析判断的依据 由c（B）＝n（B）/V可分析实验误差，若n（B）偏小，V值准确，则c（B）偏小；若n（B）准确，V值偏小，则c（B）偏大． 五、易错提醒 1．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。2·1·c·n·j·y 2．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L－1，溶液密度的单位是g·cm－3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。 3.容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液；容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。2-1-c-n-j-y 4.氨水中的溶质是一水合氨，不是氨气。 【典例分析】 1．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) A．200 mL　2.5 mol·L－1　MgCl2溶液 B．1 000 mL　2.5 mol·L－1　NaCl溶液 C．250 mL　1 mol·L－1　AlCl3溶液 D．300 mL　5 mol·L－1　KClO3溶液 【答案】A 【解析】溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。 A.200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1； B.1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；21世纪教育网版权所有 C.250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1； D.氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。 2．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是(　　)21·cn·jy·com A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 【答案】B 【解析】 A.设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错误。B.蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。 C.由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误。 D.欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，D错误。 ... ...