第一章物质结构 元素周期律 知识归纳 一、原子核外电子的排布 1．电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 2．电子层的表示方法：电子层的表示方法通常有两种，一是数字表示法；二是字母表示法（见下表）。 3．电子的能量：在核外运动的电子，能量各不相同，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。 电子层及电子的能量高低 电子层数 由内向外 字母表示法 K L M N O P Q 数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 电子能量 4．原子核外电子排布规律： （1）各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。 （2）最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。 （3）核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。 二、元素周期律 1．定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质：元素原子核外电子排布周期性变化的结果。 3．具体表现形式 （1）原子半径 （2）主要化合价： （3）元素的金属性 （4）元素的非金属性 三、元素在周期表和元素周期律的应用 （1）分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 （2）对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。 实例： ① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 ② Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2SO4钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 ③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。 素养整合 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．在如图所示的微粒中，氧化性最强的是 ( ) 2．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是 ( ) A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 3．下列说法正确的是 ( ) A．原子半径大小：Na＞S B．金属性强弱：Na＜Mg C．酸性强弱：HBrO4＞HClO4 D．碱性强弱：NaOH＞ KOH 4．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是 ( ) A．原子半径 Z > Y > X B．Z的非金属性最强 C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强 6．下列粒子半径大小的比较正确的是( ) A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2- B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 7．下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 8．下列说法中，正确的是( ) A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体) D．周期表中的非金属元素都位于短周期 9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 ( ) A．元素非金属性由 ... ...
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