分组实验：物质的鉴别 A组 1.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（D） A. 用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 B. 用燃着的木条鉴别CO2和N2 C. 用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D. 用水鉴别NaOH和CaCO3固体 2.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（D） A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba（OH）2溶液 3.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（C） A. BaCl2、NaOH、H2SO4 B. KNO3、NaOH、CuSO4 C. HNO3、NaCl、K2SO4 D. FeCl3、Na2SO4、KCl 4.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是（B） 选项 A B C D 物质 CO2（CO） CO2（HCl） Cu（CuO） KCl（MnO2） 除杂试剂 CuO NaOH溶液 稀盐酸 H2O 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（C） A. 在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－ B. 在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋ C. 在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－ D. 在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－ 6.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（B） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②① 7.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。 【提出问题】 产生的气体是什么物质？ 【作出猜想】 猜想一：可能是氧气。 猜想二：可能是氢气。 猜想三：可能是二氧化碳。 【交流讨论】 大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是反应物中不含碳元素，违背质量守恒定律。 【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 ①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 猜想一不成立 ②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上有水雾出现 猜想二成立 【继续探究】 用pH试纸测得氯化铁溶液的pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子。 8.有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。 （1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是氧化钙。 （2）取甲试管中的溶液分别入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。 9.用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产CaCl2·2H2O的主要流程如下： （1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量的AlCl3、FeCl3，试剂A可以选择③（填序号）。 ①Na2CO3 ②Ba（OH）2 ③Ca（OH）2 （2）阶段一的目的是除去工业碳酸钙中的杂质。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等。 B组 10.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（C） A. CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B. KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3 C. KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D. 稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 【解析】 首先观察溶液颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用已鉴别的溶液对其余溶液进行鉴别。若无法通过颜色鉴别，则将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别。这些现象主要指产生不同颜色的沉淀、放出气体两个方面。选项C中氯化钾、稀盐酸和硝酸银反应都会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别。 11.某科学兴趣小组的同学在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一 ... ...
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