3.2氧化和燃烧同步练习（新版）

3.2 氧化和燃烧 A组 1.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是(C) A. 天然气燃烧 B. 过氧化氢溶液用二氧化锰为催化剂制取氧气的反应 C. 冰的融化 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 2.通常所说的燃烧、爆炸和缓慢氧化之间的相同之处是(A) A. 都属于氧化反应 B. 都有发光、发热现象 C. 都是剧烈的化学反应 D. 可燃物都要达到着火点 3.某同学设计了如下实验证明可燃物燃烧与氧气和温度有关。其中证明可燃物燃烧需要氧气的实验是(C) 编号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 装置 现象 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A. ①和② B. ②和③ C. ②和④ D. ③和④ 4.一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%的酒精溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，如图所示。当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是(C) (第4题) A. 这是魔术，你所看到的是一种假象 B. 火焰的温度低于棉布的着火点 C. 手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点 D. 酒精燃烧后使棉布的着火点升高 5.下列做法正确的是(C) A. 厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机 B. 冬天关闭门窗用煤炉取暖 C. 实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 D. 家用电器着火，立即浇水灭火 6.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰变旺。其原因是(D) A. 降低可燃物的着火点 B. 提高可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 7.某市的一金属堆场发生火灾，十多吨金属镁发生爆燃后发出刺眼的白光，将夜空映照得如同白昼。消防指挥部立即动员力量，寻找沙土进行灭火。镁是一种银白色的金属，在高温条件下遇水反应释放出氢气。 (1)利用沙土灭火的原理是使可燃物与空气隔绝。 (2)本次火灾消防员不能用水来灭火，其原因是镁在高温条件下与水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸。 B组 8.小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是小木棒温度不易达到着火点，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因：着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到其着火点。 【解析】　燃烧端朝上的小木棒下端温度较低，不易达到着火点。油的着火点比木棒低，油燃烧放出的热量能使小木棒温度达到其着火点。 9.某同学打算探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟———五氧化二磷。五氧化二磷易溶于水，并能与水反应生成有毒的偏磷酸(HPO3)。他按如图所示装置进行对比实验，请回答问题： (第9题) (1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧并产生白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧。再用图B所示装置进行实验，观察到不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验，得出可燃物燃烧的条件是需要与氧气(或空气)接触，且温度达到可燃物的着火点。 (2)图A与图B实验相比，符合环保要求的是图B。 (3)若炒菜时油锅内的油着火了，采用的灭火方法是盖上锅盖(倒入菜翻炒)，利用的灭火原理是隔绝氧气(将温度降到可燃物的着火点以下)；将燃着的蜡烛吹灭，利用的灭火原理是将温度降到可燃物的着火点以下。 【解析】　(1)由提示信息可知，图A中铜片上的白磷既与氧气接触，温度又达到它的着火点，因此铜片上的白磷燃烧并产生白烟；水中的白磷虽然温度达到了它的着火点，但与氧气隔绝，故水中的白磷无法燃烧；铜片上的红磷虽然与氧气接触，但温度未达到它的着火点 ... ...