2016高考高三化学综合测试卷八 1．下列说法正确的是（） A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B．乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体 D．乙烯和苯均能与溴水发生加成反应 2．下列实验装置设计正确的是 （ ） 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA B．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA C．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA D．0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA 4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－———2FeO42－+3Cl－+5H2O 干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2———2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列有关说法不正确的是（） A．高铁酸钾中铁显+6价 B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 7．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3 △H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是（ ） A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1，H2的转化率为75% B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)] C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。 D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。 8．（15分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。 （1）C的气态氢化物的结构式为_____，其溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示）： 。 （2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。 （3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是， 其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为： 。 （4）如果用脱脂棉包住E2D2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧，据此实验现象得出的结论是：①生成氧气，②是 。 9．（14分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 ... ...
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