2018高考化学一轮复习 考点6 离子方程式 知识要点精讲与挑战真题

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 考点6 离子方程式 【考纲要求】 1.了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。 3.能正确书写离子方程式。 【知识要点精讲】 一、离子反应考点知识导图 二 、离子方程式的书写步骤 1.写：写出正确的化学方程式 ； 2.拆：把溶液中完全电离且易溶的物质写成 离子形式 ； 3.删：删去方程式两边 不参加反应的 离子； 4.查：检查方程式中是否质量守恒和电荷 守恒． 三、离子反应发生的条件 1.复分解反应：生成难溶物 生成难电离物质 生成挥发性物质 2.溶液中进行的某些氧化还原反应：有离子参加的置换反应；特殊氧化还原反应；在溶液中进行的电解反应． 四、离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等， 1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 如FeO与稀HNO3反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O就不符合客观事实。 2.看“===”、“”、“↓”、“↑”等是否正确。 如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 3.看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋等。 4.看是否漏掉反应的离子。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应。 5.看是否遵循守恒规律。 离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。 6.看反应物的“量”是否影响产物。 ①碱与多元弱酸的反应。如NaOH与H2CO3、H2SO3、H2S等的反应。 ②酸与多元弱酸盐的反应。如盐酸与Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反应。 ③电解质中的多种离子都发生反应的情况。如NaHSO4与Ba(OH)2、NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应等。 ④碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。 ⑤一种氧化剂对应几种还原剂的反应(如向FeBr2或FeI2溶液中通入Cl2)，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。【出处：21教育名师】 五、与量有关的离子方程式的书写与判断 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应． 1．某些氧化还原反应 如FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－ 当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－21教育名师原创作品 2．铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ 强碱过量：Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O 3．酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：CO2＋2OH－=== CO＋H2O 碱不足：CO2＋OH－=== HCO 类似的还有SO2与碱的反应． 4．酸式盐与碱溶液的反应 (1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液少量时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量时：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO NaOH溶液少量时：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 5．铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 6．部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应 盐酸不足：CO＋H＋===HCO 盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 六、书写酸式盐与碱反应的离子方程式时，可采用定“1”的方法，即将量相对少的物质定为1 mol，另一物质溶液中的离子可任意取整数值，如往足量NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水[定Ca(OH)2为1 mol]，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋H2O.往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3 ... ...