新疆呼图壁县2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分) 1. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A. 最易失去的电子能量最高 B. L层电子比K层电子能量高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 【答案】C 【解析】试题分析：A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断； B．根据构造原理判断； C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层； D．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断． 解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确； B．电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N…）层，L层电子比K层电子能量高，故B正确； C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误； D．能量越低的电子在离核越近的区域内运动，故D正确． 故选C． 2. 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( ) A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5 【答案】D 【解析】试题分析：决定元素化学性质的为该原子的最外层电子数，原子最容易得到电子，可知最外层电子数大于4． 解：最外层电子数≥4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选：D． 3. 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( ) A. CO2和CS2 B. NaCl和HCl C. H2O和CH4 D. O2和HBr 【答案】A 【解析】试题分析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答． 解：A．均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选； B．NaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选； C．H2O和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选； D．O2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选； 故选A 4. 以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A. H3O＋ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5 【答案】C 【解析】试题分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断：CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确； 考点：考查8电子结构的判断 5. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A. 碱性：NaOH
Mg>Al D. 还原性：Na>Mg>Al 【答案】D 【解析】试题分析：金属性是Na＞Mg＞Al，则A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，A错误；B．Mg的3s轨道电子处于全充满状态，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，B错误；C．金属性越强，大小越小，则电负性：Na＜Mg＜Al，C错误；D．还原性：Na＞Mg＞Al，D正确，答案选D。 考点：考查元素周期律应用 6. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A. CO2 B. H2O C. CO32- D. CCl4 【答案】B 【解析】试题分析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布， ... ... 
