【备考2018】最新全国3年高考化学真题分类汇总 专题十四 反应速率、化学平衡 （原卷+解析版）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 专题十四 反应速率、化学平衡 （原卷） 1.【2017海南卷11】已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】 A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变 2.【2017江苏卷10】H2O2分解速 率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )21*cnjy*com A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 3．【2016上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 4．【2016江苏卷10】下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 5．【2016海南卷11】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．由 反应的ΔH=E5 E2 B．由 反应的ΔH<0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 【2017天津卷6】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，　 　　该反应的平衡常数K=2×10 5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是(　　） A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 7．【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是(　　） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 8．【2015海南卷8】10ml浓度为1m ol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(　　）2-1-c-n-j-y A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO321*cnjy*com 9．【2016四川卷6】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正 确的是(　　）　　　　　　　　　 【版权所有：21教育】 A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中=3 D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小 10．【2015天津卷3】下列说法不正确的是（ ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 11．【2016上海卷14】在硫酸工业生产 中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。下列说法错误的是(　　） A．a、b两处 ... ...