专题二十 主观题 化学实验设计与探究（原卷） 1.【2017海南卷15】已知苯可以进行如下转化： （3）如何仅用水鉴别苯和溴苯_____。 2.【2017江苏卷】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他 金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。21·cn·jy·com 已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3 ②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O ③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ : 4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为_____。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_____。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是【出处：21教育名师】 _____。 （3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_____。 （4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为 2·1·c·n·j·y _____。 （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:_____(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。 3．【2017北京卷】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。21cnjy.com （1）检验产物 ①取出少量黑色固体，洗涤后，_____（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加K3溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_____（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN） ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+； 假设b：空气中存在O2，由于_____（用离子方程式表示），可产生Fe3+； 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+； 假设d：根据_____现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的_____溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。21世纪教育网21-cn-jy.com 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是_____，操作及现象是_____。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：_____。 4．【2017新课标Ⅲ卷】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：【版权所有：21教育】21世纪教育网版权所有 （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_____、_____。21教育网 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连 ... ...
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