2018高考化学一轮复习 考点13 硫及其重要化合物 氧族元素 知识要点精讲与挑战真题

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 考点13 硫及其重要化合物 氧族元素 【考纲要求】 1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。 3.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 4.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。 【知识要点精讲】 一、硫及其重要化合物的知识导图 二、单质硫 1．自然界中硫元素的存在形式 2．物理性质 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 淡黄色固体 不溶 微溶 易溶 3．化学性质 (1)与金属反应： 2Cu＋S __Cu2S__ Fe＋S __FeS__(变价金属常呈低价) S＋Hg===HgS(此反应常温下就可发生，适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)与非金属反应： S＋H2 __H2S__（臭鸡蛋气味） S＋O2__SO2__（空气中燃烧火焰为淡蓝色） (3)与强氧化剂反应： S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑（ 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”） S＋6HNO3(浓) __H2SO4＋6NO2↑＋2H2O__(了解) (4)与强碱反应： 3S＋6NaOH _Na2SO3＋2Na2S＋3H2O__(此反应可用于除去试管内黏附的S) 三、SO2的性质及其应用 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 刺激性 比空气大 易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积) 2.化学性质 ①具有酸性氧化物的通性： SO2＋H2O __H2SO3__ SO2＋2NaOH(多)===__Na2SO3＋H2O__ CaO＋SO2===__CaSO3__(可用于除去燃煤尾气中的SO2) ②具有一定的氧化性： 2H2S＋SO2===__3S↓＋2H2O__ ③具有较强的还原性，能被O2、Cl2、硝酸、酸性KMnO4溶液、Fe3＋等氧化剂氧化： 2SO2+O2 2SO3 (工业上利用此原理生产硫酸) SO2＋X2＋2H2O===__H2SO4＋2HX__(X＝Cl、Br、I) 5SO2＋2KMnO4＋2H2O===__K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4__ ④具有漂白性：与某些__有色物质__(如 品红试液)化合生成__不稳定__的无色物质。工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)。 3.检验 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液 又恢复到红色则可验证该气体是SO2。注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。21世纪 四、三氧化硫(SO3) 1.物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 2.化学性质：具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热) ②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 五、硫的氧化物的污染与治理 1.来源：__含硫化石燃料__的燃烧及__金属矿物__的冶炼等。 2.危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 3.治理：燃煤__脱硫__，改进燃烧技术。 4.硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2∶SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 六、硫酸的性质 物理性质 纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84 g·cm 3)，溶于水放出大量的热 化学性质（特 性） 吸水性 常用作干燥剂 能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 不能干燥 碱性气体，如 NH3等 还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化 强氧化性 与活泼金属反应 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化 与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 与非金属反应 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 不挥发性 用于制挥发性酸，如H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ 注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时剧烈反应。21cnjy.com （3）浓硫酸在某些有机反应中起着特殊的 ... ...