课件34张PPT。专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应第1课时 化学反应的焓变阅读思考自主检测任务一、快速阅读教材第2页与第3页前两段的内容,分别完成下列问题: 1.化学反应过程中,除了物质变化外,还有什么变化? 提示:化学反应过程中,除了物质变化外,还有能量变化。 2.什么是反应热?根据化学反应中的能量变化,我们将化学反应分为哪两类? 提示:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。根据化学反应中的能量变化,我们将化学反应分为放热反应和吸热反应。阅读思考自主检测3.什么是焓变?焓变的符号、单位分别是什么?焓变的正负有何含义? 提示:在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。焓变的符号是ΔH,单位常用kJ·mol-1。放热反应的ΔH<0,吸热反应的ΔH>0。阅读思考自主检测任务二、请仔细阅读教材3~5页,分别完成下列任务: 1.什么是热化学方程式? 提示:能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.同一个化学反应的ΔH是一个定值,这种说法对吗? 提示:不对。ΔH与化学方程式中各物质的聚集状态、化学计量数等有关。 3.结合教材第5页“图1-3”,N2与O2反应生成NO的热化学方程式应如何书写? 提示:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=180 kJ·mol-1阅读思考自主检测1.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应,在反应过程中( ) A.核能转化为热能 B.化学能转化为热能 C.生成物的总能量等于反应物的总能量 D.生成物的总能量大于反应物的总能量 答案:B 2.热化学方程式中符号“s”代表物质状态为( ) A.固态 B.液态 C.气态 D.溶液 答案:A阅读思考自主检测3.下列说法正确的是( ) A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,ΔH为负值 答案:D探究问题知识点拨重点难点重要考向1.在你学过的反应类型中,常见的放热反应和吸热反应有哪些? 提示:常见的放热反应有:①大多数化合反应;②所有的燃烧反应;③酸碱中和反应;④金属与酸反应。 常见的吸热反应有:①大多数分解反应; ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;③C和CO2、C和H2O(g)反应。 2.如何判断某个反应是吸热反应,还是放热反应? 提示:(1)可以根据旧键断裂吸收的能量与新键生成时放出的能量的相对大小判断;(2)根据反应物和产物内能的大小判断;(3)根据反应焓变的正负号判断。探究问题知识点拨重点难点重要考向3.书写热化学方程式有哪些注意事项? 提示:①方程式要配平,ΔH放右边,吸热用“+”,放热用“-”。 ②要在ΔH后注明温度和压强;未指明条件的是指25 ℃、1.01×105Pa。 ③注明反应物、生成物的聚集状态(s、l、g、aq)。 物质的量相同,聚集状态不同,热效应不同。 ④反应热的数值要跟反应物的物质的量相对应。探究问题知识点拨重点难点重要考向1.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物总能量相对大小的角度分析,如图所示。(2)从化学反应实质的角度分析 探究问题知识点拨重点难点重要考向2.焓变与反应热 (1)焓变(ΔH) ΔH=H(生成物)-H(反应物)。单位为kJ·mol-1。放热反应的ΔH<0,吸热反应的ΔH>0。 (2)反应热 指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量。 (3)焓变与反应热的关系 对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中的能量变化全部转化为热能,则焓变等于反应热。探究问题知识点拨重点难点重要考向3.书写热化学方程式的“四个注意” (1)注意ΔH及其单位。 ①ΔH一般写在热化学方程式的右侧,单位为kJ·mol-1。 ②若为吸热反应,ΔH>0;若为放热反应,ΔH<0。 (2)注意反应条件。 一般情况下,ΔH是在25 ℃、1.01×105Pa条件下测定的,可不 ... ...
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