课件32张PPT。专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第1课时 化学反应速率的表示方法阅读思考自主检测任务一、阅读教材第32页的前言,回答下列问题: 生活中你可以通过哪些现象了解化学反应的快慢?化学反应速率越快越好还是越慢越好?请举例说明。 提示:人们可以通过钢铁的生锈、食物的腐败、肌体的衰老、旧塑料的降解等了解化学反应的快慢。人们对不同的化学反应速率快慢期望值是不同的,如人们希望钢铁的生锈、食物的腐败、肌体的衰老速率越慢越好,而废旧塑料的降解,分解海面上泄漏的石油等则希望速率越快越好。阅读思考自主检测任务二、认真阅读教材第32页到第34页的内容,分别完成下列任务: 1.教材第32页“观察与思考”中列出了过氧化氢在水溶液中催化分解(2H2O2 2H2O+O2↑)的难易变化: 由表可知相同时间内H2O2浓度的改变值随着反应进行是如何变化的?这说明了该反应的速率是如何变化的? 提示:由表可知相同时间内H2O2浓度的改变值随着反应进行而逐渐减小,这说明了该反应的反应速率逐渐变小。阅读思考自主检测2.人们如何表示化学反应速率?能用这样的方法求出某时刻的化学反应速率吗? 提示:人们通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。这种方法求得的是一段时间内的平均反应速率,当间隔时间非常小时,可求得化学反应在某一时刻的瞬时速率。阅读思考自主检测3.化学反应速率测定的基本思路及方法有哪些? 提示:化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质,再进行适当的转换和计算。例如,过氧化氢的分解反应中有气体生成,可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色,随着反应的进行,溶液的颜色不断变化,可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅,再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系,换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。阅读思考自主检测1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D.化学反应速率常用单位有“mol·L-1·s-1”和“mol·L-1·min-1” 答案:C 2.一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2+3H2 2NH3,2 min末时测得剩余N2为1 mol,此时表示化学反应速率不正确的是( ) A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 答案:C探究问题知识点拨重点难点重要考向1.能用固体或纯液体(注意不是溶液)表示化学反应速率吗?化学反应速率的数值越大,反应就越快吗? 提示:(1)不能。固体和纯液体的物质的量浓度可视为常数,因此不能用它们表示化学反应速率。 (2)对于同一反应,用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不同,所以化学反应速率数值越大,反应不一定越快。只有转化为同一物质并且相同单位表示的反应速率数值,才能反映出反应的快慢。探究问题知识点拨重点难点重要考向2.已知有化学反应:N2+3H2 2NH3。 (1)反应在甲、乙两个容器中进行,2 min后N2的物质的量分别减少2 mol、1 mol,则反应速率v(甲)>v(乙),正确吗? (2)反应在甲、乙两个容器中进行,某一时刻后甲中v(N2)=1 mol·L-1·s-1,乙中v(NH3)=60 mol·L-1·min-1,则反应速率v(乙)>v(甲),正确吗? 提示:(1)不正确。应用单位时间内物质浓度的变化来表示反应速率,而不是单位时间内物质的量的变化。两个容器的体积未知,无法计算物质的浓度,故反应速率无法比较。 (2)不正确。比较化学反应速率时应换算成同单位、同物质 ... ...
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