2018年高考化学一轮复习讲练测 专题3.4 铁、铜及其他化合物（讲） Word版含解析

1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。 2、掌握Fe2＋、Fe3＋的相互转化，能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 3、掌握Fe(OH)2、FeCl3的制备方法。 4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用 一、铁及其化合物 知识网络 1、铁的单质 （1）铁的位置、结构、化合价 ①周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。 ②在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。 （2）铁的物理性质和存在形式 ①纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。 当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。 ②重要的铁矿石有(填化学式)： 赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。 （3）化学性质：铁是较活泼的金属，有较强的还原性，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 2、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 价态 +2 +3 1/3正2价，2/3正3价 水溶性 不溶 不溶 不溶 与酸的反应 FeO+2H+==Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+ 盐 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 与CO反应 高温FexOy+yCO=xFe+yCO2 3、Fe2+ 和Fe3+ 的比较 Fe2+ Fe3+ 水合离子颜色 浅绿色 棕黄色 氧化还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 水解性 Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+ Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+ 与碱的反应 Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2 ↓ Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓ 4、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧 气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【典型例题1】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向 滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 （ ） A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4 【答案】B 【解析】铁与稀硫酸生成Fe SO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。 【点评】铁为变价金属，在反应过程中要注意其价态。与稀硫酸反应，为弱氧化剂，生成+2价铁，加入氨水生成氢氧化亚铁，加热过程中氧化，最后脱水。 【迁移训练1】【2017届甘肃省天水一中高三上段考二】下列关于铁的叙述正确的是 （ ） ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 ②在人 体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④铁能在纯氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．②⑤ B．①③ C．②④ D．④⑥ 【答案】C 二、铜及其化合物 1、单质铜 （1）物理性质： 纯净的铜为紫红色，属于有色金属，密度较大，硬度较小，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性。 （2）化学性质 2、氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 与H2反应 CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 转化关系 4CuO2Cu2O＋O2↑ 3、氢氧化铜 （1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。 （2）化学性质及应用 4、铜盐 ①Cu2 ... ...