第二节 燃烧热 能源 【学习目标】 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。 2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 一 燃烧热 【新知导学】 1．反应热是_____，常用符号ΔH表示。燃烧反应都是_____反应，其反应热为____值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是_____。 2．1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_____，表示其中和热的化学方程式是_____。 3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是_____；ΔH1＝_____，表示的意义是_____。 4．燃烧热的概念及其计算 (1)燃烧热的概念是_____、_____时，_____纯物质完全燃烧生成_____的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是_____。 (2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，_____ CH4完全燃烧生成_____和_____时_____890.31 kJ的热量。 (3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。 【归纳总结】 1.燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式 (2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。 2．燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH<0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示方法 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57．3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【活学活用】 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 2．在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。 (1)H2的燃烧热为_____，表示H2燃烧热的热化学方程式为_____。 (2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为_____。 二 能源 【新知导学】 1．能源有不同的分类，具体如下： 分类依据 种类 举例 转换过程 太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等 电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等 使用历史 化石燃料 太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等 性质 太阳能、风能、氢能、生物质能等 化石燃料、核能 2.我国能源现状：我国目前使用最多的能源是_____，包括_____、_____、_____等，属_____再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋于严重。 3．能源危机的解决方法 开发_____，节约_____，提高能源的_____。 4．化石燃料和新能源 (1)化石燃料的利弊：蕴藏量有限、不能再生；利用率低；污染环境，特别是造成_____和_____。 (2)太阳能是能量巨大的清洁能源，缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。 (3)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是_____，三是_____。缺点是储存、运输困难。 【活学活用】 3．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源 ... ...
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