第一节 化学反应速率 【学习目标】 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。 一 化学反应速率表示方法与计算 【新知导学】 1．化学反应速率是定量描述化学反应进行_____的物理量。通常用单位时间内_____的减少或_____的增加来表示。其数学表达式为v＝或v＝。 化学反应速率的单位常用_____或_____表示。 2．在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O2??2SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量变化(mol) 0.8 0.4 0.8 物质的量浓度变化(mol·L－1) 化学反应速率(mol·L－1·s－1) 速率之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝_____ 3.分析上表可知： (1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐_____，化学反应速率也会逐渐_____。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的_____反应速率，而不是_____反应速率。 (2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其_____可能相同也可能不相同，但表示的_____相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v的后面将该物质的_____用括号括起来。 (3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝_____＝_____＝_____。 (4)在一定温度下，固态、液态物质的浓度视为一个常数，故上述表示化学反应速率的方法不适用于固态物质或纯液态物质。 【归纳总结】 1.化学反应速率的计算 (1)公式法：利用v(A)＝计算 注意：Δc(A)指物质A浓度的变化，而不是物质的量的变化。 (2)化学计量数法：利用化学反应速率之比＝化学计量数之比。 (3)三段式法：利用起始量、变化量、一段时间后的量的关系计算 例如：反应 mA ＋ nB ?? pC 起始浓度(mol·L－1) a b c 转化浓度(mol·L－1) x 某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－ c＋ v(B)＝。 计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)－_____＝c(某时刻) ②对生成物：c(起始)＋_____＝c(某时刻) 2．比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法 “一看”：看化学反应速率的_____是否统一； “二化”：将不同的化学反应速率转化为_____的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数； “三比较”：比较同一种物质的化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数。之后的数值，数值越大，反应速率越大。如反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)，比较与，若>，则v(A)表示的反应速率大于v(B)表示的反应速率。 【活学活用】 1．反应4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 2．反应A＋3B??2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为_____。 二 化学反应速率的测定 【新知导学】 1．已知反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速率？试判断所设计实验的可行性。 2．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： ①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 ②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测 ... ...
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